¿Qué es propiedades coligativas?

Las propiedades coligativas son aquellas que dependen del número de partículas dispersas en una solución, sin importar su naturaleza o tamaño. Estas propiedades incluyen el descenso de la presión de vapor, el aumento del punto de ebullición, el descenso del punto de congelación y la presión osmótica.

• Descenso de la presión de vapor: las soluciones tienen una presión de vapor más baja que los disolventes puros. Esto se debe a que las partículas adicionales en la solución reducen la cantidad de moléculas de disolvente que pueden escapar de la superficie y evaporarse. Cuantas más partículas disueltas haya, mayor será el descenso de la presión de vapor.

• Aumento del punto de ebullición: cuando se añade un soluto a un disolvente, el punto de ebullición de la solución resultante es más alto que el del disolvente puro. Esto sucede porque el soluto eleva la presión de vapor de la solución, lo que requiere una temperatura más alta para que la presión de la solución iguale la presión atmosférica.

• Descenso del punto de congelación: la adición de un soluto a un disolvente provoca que el punto de congelación de la solución sea más bajo que el del disolvente puro. Esto ocurre porque el soluto interfiere en la formación de las estructuras cristalinas del disolvente, lo que requiere una temperatura más baja para que la solución se solidifique.

• Presión osmótica: es la presión necesaria para detener la difusión del disolvente a través de una membrana semipermeable. En una solución, el soluto ejerce una presión adicional en la solución, lo que resulta en un flujo neto de disolvente hacia la solución de mayor concentración. La presión osmótica es proporcional a la concentración del soluto y depende de la temperatura.

Estas propiedades coligativas son útiles en muchas aplicaciones, como la industria química, farmacéutica y alimentaria, ya que permiten controlar y predecir el comportamiento de las soluciones.